有關(guān)專(zhuān)家指出，目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性，其毒性來(lái)源為

A．甲烷 B．甲酸 C．甲醇 D．甲醛

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物芬必得主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，它屬于

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機(jī)羧酸 ④有機(jī)高分子化合物 ⑤芳香烴

A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為2:3

B．將78gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA

D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是

A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高一上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B．所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料。某課外活動(dòng)小組同學(xué)利用如圖甲裝置（固定裝置略去）測(cè)定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化學(xué)式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。

（1）裝置連接后首先進(jìn)行的操作是______________________________。

（2）將一定質(zhì)量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量是131g，則其中MgO的質(zhì)量是_______g。

（3）若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，加熱前先通過(guò)N2排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2 。

①裝置的連接順序?yàn)閍→ （用接口處的小寫(xiě)字母表示）。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C吸收HCl氣體，沒(méi)有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是_______________。

③完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=______。

（4）下列實(shí)驗(yàn)方案也能測(cè)定x值的是 ，并且對(duì)不選方案說(shuō)明不合理的理由：__________（若兩個(gè)方案都選，此問(wèn)就不作答）。

方案1：測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量

方案2：測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量

（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，該生成物能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定下列數(shù)據(jù)中的 (填a、b、c等字母) 。

a．樣品質(zhì)量 b．樣品分解后殘余物質(zhì)量 c．裝置C的增重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

（1）T2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。

（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________，其主要原因是(用離子方程式表示) 。

（4）已知25℃時(shí)：

難溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Ksp

8.0×10－16

8.0×10－38

1.0×10－17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開(kāi)始沉淀（離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

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