【題目】實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是（ ）

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣

D.C中產生的白色沉淀是BaSO4

【答案】B

【解析】

A.70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應產生二氧化硫，A裝置燒瓶中發(fā)生的反應可以表示為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故A正確；

B.D裝置加熱固體制備氧氣，可以用KMnO4，加熱分解KClO3，需要MnO2作催化劑，故B錯誤；

C.對于定量測定實驗，需要排除空氣、水蒸氣的干擾，還要將產物三氧化硫以及未反應的二氧化硫全部驅趕到后續(xù)裝置中以進行準確測量或稱量，故停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，故C正確；

D.裝置C中發(fā)生反應為：3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O=4H++2NO↑+3BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式_______________________。

（2）金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中

c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為_____（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是___。

A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水

C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水

（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是______。

A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）

B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）

②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值_____（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述錯誤的是()

A. 與Cl2在光照條件下的取代產物有3種

B. 分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構體有5種

C. 丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種

D. 聯(lián)苯的一氯代物有3種，二氯代物有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同，所以沸點不同

B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同

C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積

D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。如圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因______。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為____。

②若有2molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知合金A由兩種常見的金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:

請回答:

(1)合金A中的兩種金屬為_____(填化學式)。

(2)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________。

(3)溶液H中所含的陽離子有_____(用離子符號表示)。

(4)為測定合金的組成,若需要稱量沉淀F的質量,則F需要洗滌,證明沉淀F洗滌干凈的方法是_____________________。

(5)寫出②③及由溶液H和氨水反應生成白色沉淀的離子方程式(沒有離子方程式的寫化學方程式)：

過程②___________________；

______________________；

_______________________。

過程③_______________。

溶液H與氨水：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的

方法一：活性炭還原法：，一定條件下，各物質濃度與時間的關系如圖：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________，第一次達到平衡的時間是第_____min。

（2）0~20min化學反應速率表示υ(SO2)= _________。

（3）30min時平衡發(fā)生移動的條件是__________________。

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（1）溶液吸收的離子方程式為_______________________。

（2）常溫下，當完全轉化為時，溶液中相關離子濃度關系為：

______（填“>”、“=”或“<”）

______（填“>”、“=”或“<”）

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