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在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R3+的判斷正確的是（  ）

A．m="4" R2+是氧化產物B．m="y" R3+是氧化產物
C．m="2" R3+是還原產物D．m="y" R3+是還原產物

B

解析試題分析：在氧化還原反應類型的離子方程式中要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子數目相等。在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的離子方程式中，根據氧原子守恒，n=2，根據氫原子守恒，y=4，根據R原子守恒則x=m，根據電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m=4，在反應中，R的化合價由+2價升高+3價，R3+是氧化產物，氧元素化合價由0價降低-2價，H2O是還原產物，選B。
考點：考查離子方程式配平及氧化還原反應基本概念。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應中SO2氧化過程為：SO2+2H2O –2e－ ＝SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl2 + 2 e－ ＝2Cl－。在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為（   ）

A．ClO2 B．NaClO4 C．HClOD．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關說法正確的是

A．Y的化學式為Fe2O3
B．S4O62- 是還原產物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質的量為1 mol
D．每 32 gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 
2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（  ）

A．反應中KMnO4被氧化
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2﹕5
C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol
D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，鐵元素被氧化的是（    ）

A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，被還原和被氧化的氯原子的質量比為

A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍，化學方程式為2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列敘述中正確的是(  )

A．在反應中水被氧化成氧氣 B．該反應中水是氧化劑
C．每生成1 mol I2，轉移的電子數為1 mol D．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（爐渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列說法錯誤的是

A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
B．該冶煉方法中產生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸
C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
D．在反應①中，SO2既是氧化產物，又是還原產物

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