【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】A、己二酸是二元弱酸,第二步電離小于第一步,即Ka1=>Ka2=,所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時>,因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系,則曲線M是己二酸的第二步電離,根據(jù)圖像取-0.6和4.8點, =10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6,A正確;B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系,B正確;C. 曲線N是己二酸的第一步電離,根據(jù)圖像取0.6和5.0點, =100.6mol·L-1,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常數(shù)是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖像可知當(dāng)=0時溶液顯酸性,因此當(dāng)混合溶液呈中性時, >0,即c(X2-)>c(HX-),D錯誤;答案選D。
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列計算結(jié)果正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO體積/L | 2.24 | 4.48 | 6.72 | V |
A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L
C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72
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【題目】一定溫度下,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進行達(dá)平衡后,試回答:
(1)增加Fe的物質(zhì)的量,其正反應(yīng)速率___________。(A.變快 B.不變 C變慢,前4問填字母代號)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率___________ ,逆反應(yīng)速率___________。
(3)若保持體積不變,充入Ar,其逆反應(yīng)速率___________
(4)保持壓強不變,充入Ar,其正反應(yīng)速率 ___________。
(5)保持壓強不變,充入Ar,該反應(yīng)向___________ 方向移動。(填正移、逆移或不移)
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度; ②均勻混合氣體; ③____________。
(2)設(shè) =x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x取值范圍________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是______________。
(4)E裝置的作用是________(填編號)。
A 收集氣體 B 吸收氯氣
C 防止倒吸 D 吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(6)E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。
a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4
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【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C 的順序依次增大; A、C 同周期,B、C同主族;A與B 可形成離子化合物A2B,A2B 中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同,且電子總數(shù)為30;D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①D元素形成的單質(zhì)___________。
②B與E 形成的四原子化合物___________。
③A、B、E 形成的化合物___________。
④D、E 形成的簡單化合物___________。
(2)B、D、E形成的原子個數(shù)3︰2︰4的鹽的化學(xué)式為_______,類別屬于______化合物(填離子或共價),含有的化學(xué)鍵類型__________。
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【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為 Cr3+Cr(OH)3。
其中第①步存在平衡:2 (黃色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________________________________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________(填序號)。
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.在強酸性環(huán)境下,溶液的顏色為橙色
(3)第②步反應(yīng)中,還原0.1 mol,需要________mol FeSO4·7H2O。
(4)第③步反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外,還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=10-32,當(dāng)溶液中Cr3+的濃度降至10-5mol·L-1,認(rèn)為Cr3+已經(jīng)完全沉淀,F(xiàn)將第③步反應(yīng)后溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題:
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____,⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是______(用化學(xué)式表示),最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是_____(用化學(xué)式表示)。
(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為____,其中含有的化學(xué)鍵類型是______。
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【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)外電路的電流方向是______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)電池正極反應(yīng)式_______。
(3)不能用水代替電池中的混合有機溶劑,原因是________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_____。
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