【題目】t℃時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。

下列說法正確的是（ ）

A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線

B.

C.t℃時，向XCO3懸濁液中加入飽和溶液，可能有YCO3生成

D.t℃時，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀

【答案】C

【解析】

pM相等的時候，圖像中p(CO32-)數(shù)值越大，實際濃度越小，因為Ksp(XCO3)<Ksp(YCO3)，所以線a表示XCO3的溶解平衡曲線，線b表示YCO3的溶解平衡曲線。

A．由分析可知，線a表示XCO3的溶解平衡曲線，A錯誤；

B．由分析可知，線a表示XCO3的溶解平衡曲線，當p(CO32-)=4時，pX=-lgc(X2+)=0，則c(CO32-)=1.0×10-4mol/L，c(X2+)=1.0mol/L，故Ksp(XCO3)=1.0×1.0×10-4=1.0×10-4，B錯誤；

C．t℃時，XCO3懸濁液中，XCO3(s)X2+(aq)+CO32-(aq)，當向XCO3懸濁液中加入飽和Y(NO3)2溶液，當c(Y2+)×c(CO32-)Ksp(YCO3)時，則有YCO3沉淀生成，C正確；

D．t℃時，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，使溶液中Y2+的物質(zhì)的量濃度減小，當溶液中c(Y2+)×c(CO32-)<Ksp(YCO3)時，則不會產(chǎn)生YCO3沉淀，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ）

①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

計算a=_______。

（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的百分含量（體積分數(shù)）為25%。計算：平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合氣體中a : b=_______________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合氣體中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負載→碳棒

C. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，生成2.24 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為滿足可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國科研團隊研制出一種基于有機物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，b接外接電源的負極

B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學(xué)性能外，還具備良好的彎曲性

C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260g

D.放電時，b極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若體積可以加和，則V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)為( )

A.1：1B.1：4C.2：1D.3：2

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【題目】中國人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過一段時間，中藥材中的有效成分（主要是有機物）溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于

A.萃取B.結(jié)晶C.干燥D.置換

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【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質(zhì)量為64)。現(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問：

（1）哪種物質(zhì)過量？______

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______

（3）在標準狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數(shù)為多少？______

（5）若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？______

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