Question

一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)
A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol^－1，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應(yīng)時(shí)間/min	反應(yīng)速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t2
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v(正)=v(逆)

 
下列說(shuō)法正確的是 (   )
A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．t₂時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L^－1

Answer 1

D

解析試題分析：A、該時(shí)刻v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，由于不知道反應(yīng)是由哪個(gè)方向到達(dá)的平衡，不能計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，不能計(jì)算反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)容器Ⅰ可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.6×0.1/0.06=1，t₂時(shí)容器Ⅱ中的濃度商Qc=1.2×0.2/0.12=2，大于平衡常數(shù)k，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；
C、令平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為x，由方程式可知，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為（1+x）mol，B的物質(zhì)的量為（3.2-x）mol，根據(jù)平衡常數(shù)可知，解得x=0.14，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)吸收的熱量為100kJ·mol^－1×0.14mol=14kJ，故C錯(cuò)誤；
D、容器Ⅳ中該時(shí)刻v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，令D的濃度為cmol·L^－1，根據(jù)平衡常數(shù)可知0.3×c/0.12=1，解得c=0.4，故容器Ⅳ中c（D）="0.4" mol·L^－1，故D正確．
故選：D．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法