15．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為 KOH 溶液，其電極反應式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．．下列說法正確的是（　　）
A．Zn 為正極，Ag2O 為負極
B．電解質溶液中，OH-移向 Ag2O 極
C．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
D．原電池工作時，正極區(qū)溶液 pH 值增大

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；正極反應和負極反應加和，得到總反應式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，氫氧根離子的物質的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極，根據(jù)電極反應式判斷．

解答 解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；
B、電池工作時帶負電荷的陰離子應該移向負極，即電解質溶液中，OH-移向Zn極，故B錯誤；
C、Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、原電池工作時，正極區(qū)發(fā)生反：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，正極區(qū)溶液 pH 值增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，要注意電極反應式的應用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c　kJ•mol-1，其余相關熱化學方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外，還有使平衡正向移動，提高MnCO3的轉化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應的總反應方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出下列物質的電子式：
①KOH ②CO2
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：
③Na2S       ④H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反應放熱，現(xiàn)欲測定NO2分子的相對質量，應采取的措施是（　　）
A．高溫、低壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al（填元素符號）的性質具有相似性，類比寫出Be的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D四種有機物的碳原子數(shù)目相同．標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱可生成B．則D為（　�。�
A．C2H5ClB．C2H4Cl2C．C2H6D．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產生沉淀，則Ni2+已經沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7，第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為C9H10O2，反應Ⅰ的反應類型為氧化反應．
（2）A的結構簡式為CH3CHO，B中含有的官能團的名稱為羧基．
（3）反應Ⅲ的化學方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（4）不能發(fā)生的化學反應是b（填序號）．
a．取代反應            b．消去反應            c．加成反應
（5）C屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為（寫出一種即可）．
（6）反應Ⅳ的化學方程式為．

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