5．下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-
④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③⑤B．①②④C．④⑤D．①②

分析 ①碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉受熱易分解；
②堿金屬單質(zhì)，金屬原子半徑大的熔點低；
③電子層越多，原子半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
④堿金屬單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，密度增大，但Na＞K；
⑤水中含氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量大的分子沸點高．

解答 解：①碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故正確；
②堿金屬單質(zhì)，金屬原子半徑大的熔點低，則熔點Li＞Na＞K，故正確；
③電子層越多，原子半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2-＞K+＞F-，故錯誤；
④堿金屬單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，密度增大，但Na＞K，則密度為K＜Na＜Rb，故錯誤；
⑤水中含氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量大的分子沸點高，則沸點為H2O＞H2Se＞H2S，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)及周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意短周期元素的性質(zhì)比較及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中生成溴乙烷的化學(xué)方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層（填“1”“2”“3”）．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740 kJ能量
D．N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某器具含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及雜質(zhì)鐵等成分，以該廢舊器具及制造該器具的廢料為原料提取WC和金屬鈷的流程如下所示：

請回答下列問題：
（1）電解時廢舊器具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸作電解質(zhì)溶液，陽極反應(yīng)式為：Co-2e-=Co2+、Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖中的肥料為氯化銨（NH4Cl），加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）向濾液Ⅱ中加入草酸銨[（NH4）2C2O4]發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++C2O4 2-=CoC2O4↓．
（4）焙燒草酸鈷（CoC2O4）的化學(xué)方程式是2CoC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Co2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）將洗滌液回收配成電解液，目的是回收利用鈷．濾餅的主要成分是Fe（OH）3．
（6）將1t廢料經(jīng)上述處理，所得濾餅洗滌干凈后焙燒得到固體80g，則雜質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0056%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時間最短的是（　�。�
 溫度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間
體積濃度體積濃度
A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A陽離子核外無電子
B最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2
C最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
D1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
E原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
F負(fù)二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）F的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）E在周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）C和D簡單離子的半徑大小為O2-＞Na+；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是bc（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　   b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置   d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸點由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．沸點由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
B．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明的反應(yīng)類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng)． （加聚反應(yīng)）
（2）制TNT的反應(yīng)． （取代反應(yīng)）
（3）2-甲基-2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CBr（CH3）3+NaOH$\stackrel{醇}{→}$C（CH3）2=CH2↑+NaBr． （消去反應(yīng)）
（4）2--二甲基丙醇和氧氣在銅存在下加熱2CH（CH3）2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH（CH3）2CHO+2H2O． （氧化反應(yīng)）．

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