G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):
①G→W+NaCl   ②W+H2OX+H2   ③Y+NaOH→G+W+H2
④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是
A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X
C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W
B

試題分析:氯元素的最高價是+7價,最低價是-1價。所以根據(jù)①可知G中氯元素的化合價低于W中氯元素的化合價;②中氫氣是還原產(chǎn)物,所以X是氧化產(chǎn)物,則W中氯元素的化合價低于X中氯元素的化合價;③是Y自身的氧化還原反應(yīng),所以Y中氯元素的化合價一定是介于G和W之間;同樣Z中氯元素的化合價也介于W和X之間,綜上所述,這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是G、Y、W、Z、X,答案選B。
點評:由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,即得失電子是同時進(jìn)行的。這說明在氧化還原反應(yīng)中化合價有升高到的,必然有降低的,據(jù)此可以判斷元素的化合價變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知ICl與鋅和水的反應(yīng)如下:2ICl+2Zn ═ ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O ═ HCl+HIO,下列說法正確的是(   )
A.ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.在ICl與水反應(yīng)中,ICl是氧化劑、H2O是還原劑
D.ICl與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

本題分子量用以下數(shù)據(jù):H2O18.0,CaO56.0,CaO272.0。
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進(jìn)行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀,經(jīng)過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定,共用去31.0mLKMnO4溶液。化學(xué)方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
(2)計算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計算樣品中CaO2·xH2O的x值。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章,早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū).硫酸銅溶液遇到金屬鐵時,鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
其中被還原的元素是        ,被氧化的元素是        ,氧化劑是           ,還原劑是       ,氧化產(chǎn)物是         ,還原產(chǎn)物是            ,每得到128克銅時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+,判斷離子的還原性由強到弱的順序是(     ) 
A.Br- > I-> Fe2+ B.I- > Fe2+ > Br-C.Fe2+ > I-> Br- D.Br- > Fe2+ > I-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中,NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是(  )
A.制取NF3的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
B.在NF3與H2O的反應(yīng)中,H2O作還原劑
C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.NF3在空氣中一旦泄漏,不易于發(fā)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價,它可用作生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判斷:①H2只是氧化產(chǎn)物;②H2只是還原產(chǎn)物;③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原;⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)之比為1:1,上述判斷中正確的是
A.①②③B.③⑤C.②④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將等濃度的FeSO4和(NH4) 2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體,該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑,其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O,下列說法正確的是
A.1 mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3,還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液,最終可得刺激性氣體和白色沉淀
D.常溫下,摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4

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