Question

10．（1）工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl₄（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H₂（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H₂2mol．
（2）生活中常見的3種有機物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO₃）的是②（填序號，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補充能量的是③．
（3）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO₂、②NO₂、③Na₂O₂、④Al₂O₃．其中，難溶于水的是④（填序號，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是②；能與水反應(yīng)生成氧氣的是③；能使品紅溶液褪色且加熱時又顯紅色的是①．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)SiCl₄+2H₂═Si+4HCl中，Si元素化合價降低，被還原，SiCl₄為氧化劑，H元素化合價升高，被氧化，H₂為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題；
（2）乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，葡萄糖可用于醫(yī)療輸液補充能量；
（3）氧化鋁難溶于水，常溫下溴、二氧化氮呈紅棕色；過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定．

解答 解：（1）反應(yīng)中Si元素化合價降低，被還原，SiCl₄為氧化劑，H元素化合價升高，被氧化，H₂為還原劑，由方程式可知，若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H₂2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子．
故答案為：SiCl₄； H₂； 2；
（2）乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，因此可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO₃）的是乙酸；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，可做高效清潔能源；葡萄糖可用于醫(yī)療輸液補充能量；
故答案為：②；①；③；
（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO、過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，氧化鋁不溶于水，所以難溶于水的是氧化鋁；
常溫下為紅棕色氣體的是二氧化氮，能和水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，同時生成NaOH；
二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，且漂白性不穩(wěn)定，加熱易復(fù)原，
故選：④；②；③；①．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)和元素化合物知識，為高考高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．