Question

【題目】某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2 ， 設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）如上圖連接好裝置．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3﹣氧化了
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)．
乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是
（4）丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置的氣密性
（2）空氣與SO2進(jìn)入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4
（3）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
（4）將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打開(kāi)分液漏斗活塞進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)一段時(shí)間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確
【解析】解：（1.）組裝完儀器需檢驗(yàn)裝置的氣密性，所以答案是：檢查裝置的氣密性；
（2.）猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了，裝置中含有的氧化劑還有氧氣，故可能被氧氣氧化，所以答案是：空氣與SO2進(jìn)入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
（3.）按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ ， 所以答案是：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
（4.）丙同學(xué)觀點(diǎn)是在SO2與NO3﹣反應(yīng)，則可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液即可，具體操作為：將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確，所以答案是：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液， 然后打開(kāi)分液漏斗活塞進(jìn)行反應(yīng)	反應(yīng)一段時(shí)間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確