【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
Ba(NO3)2 , H2SO4 .
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【題目】已知An +,B(n+1) +,Cn -,D(n+1) -離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 ( )
A. A>B>C>D B. C>D>B>A
C. A>B>D>C D. D>C>A>B
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【題目】(1)若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(2)分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物,寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(3)分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構(gòu)的物質(zhì)有_____種。
(4)已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng):
某烴化學(xué)式為C10H10,在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng):C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO ①C10H10分子中含________個雙鍵,________個三鍵。
②C10H10結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程,反應(yīng)條件略。下列說法不正確的是
A. 途徑l發(fā)生的反應(yīng)是SO2+H2O2=H2SO4
B. 途徑2增大O2的濃度可提高SO3的產(chǎn)率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C. ImolS完全反應(yīng)生成SO3所放出的熱量即為S的燃燒熱
D. 若△H1<△H2+△H3,則2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)為放熱反應(yīng)
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【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。
(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: _______________________。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”),并寫出此電極的反應(yīng)式:______________。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____________。
(5)常溫下,當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時,乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL);此時丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A.MgSO4 B.CuSO4
C.NaCl D.AgNO3
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng): 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0),一定溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /mol/L | 1.0 | 0.7 | 0.5 | 0.5 |
下列說法中正確的是
A. 500s時O2的濃度為0.35 mol/L
B. l000s肘將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L
C. 平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小至平衡
D. 相同溫度下,若起始充入了參與反應(yīng)的三種氣體各0. 5mol/L,則反應(yīng)逆向進(jìn)行
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【題目】下列關(guān)于鹵族元素說法正確的是( )
A.鹵素單質(zhì)都可以與水發(fā)生X2+H2OHX+HXO
B.鹵素單質(zhì)都可以與Fe發(fā)生2Fe+3X2═2FeX3
C.鹵素單質(zhì)都有毒都有顏色
D.已知Cl有兩種核素:35 Cl和37 Cl,所以35 Cl2和37 Cl2互為同位素
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【題目】熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下:
(1)堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水,可生成堿式硫酸鋁(絡(luò)合物,易溶于水),同時析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)SO2的吸收與解吸。吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強(qiáng)大親和力,化學(xué)反應(yīng)為:Al2(SO4)3·Al2O3(aq)+3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H<0。工業(yè)流程如下圖所示:
① 高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬撸焕赟O2的吸收。生產(chǎn)中?刂泼摿蛞涸诤銣40~60oC,試分析原因_____。
② 研究發(fā)現(xiàn),I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計測定不同參數(shù)的吸收液的pH變化,結(jié)果如下圖所示:
據(jù)此判斷初始階段,SO2的結(jié)合方式是____。
比較x、y、z的大小順序_____。
③ III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液,其n(Al2O3):n[Al2(SO4)3]比值相對I中有所下降,請用化學(xué)方程式加以解釋:____。
(3)解吸得到較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。
① 電極b周圍溶液pH_____(填“變大”、“變小”或“不變”)
② 電極a的電極反應(yīng)式是_____。
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【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 通入N2的一極為負(fù)極
B. 通入H2的電極反應(yīng)為:H2+2e-=2H+
C. 物質(zhì)A是NH4Cl
D. 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小
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