Question

【題目】填空題。

（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ；該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。

（2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。

（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

Answer 1

【答案】 95 g/mol 24 4.48L 6.72 5.6g 2.24L 0.1 mol/L b/a

【解析】試題分析：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，物質(zhì)的量濃度的計算。

（1）二價金屬氯化物中含2個Cl-，含1molCl-的二價金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.5mol，金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為=95g/mol。金屬氯化物的相對分子質(zhì)量為95，金屬的相對原子質(zhì)量為95-235.5=24。

（2）n（NH3）==0.2mol，在標準狀況下NH3的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L。其中含有H原子物質(zhì)的量為0.6mol，含0.6molH的H2S物質(zhì)的量為0.3mol，0.3molH2S在標準狀況下的體積為0.3mol22.4L/mol=6.72L。

（3）28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=10.0g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.1mol；混合氣體中CO的質(zhì)量為0.2mol28g/mol=5.6g；CO2在標準狀況下的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L。

（4）n（NaOH）==0.1mol，配成1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol1L=0.1mol/L；從其中取出10mL，物質(zhì)的量濃度不變，濃度仍為0.1mol/L。

（5）n（H2）==mol，n（H）=amol，阿伏加德羅常數(shù)為=mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為。