Question

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是

A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解

B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3

D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A不正確，溶液中含有NO₃^－，加入硫酸，可以繼續(xù)氧化金屬。B不一定正確，也可能是亞鐵離子。336mlNO是0.015mol，所以0.05b＞0.015mol，C不正確。合金中鐵和銅的物質(zhì)的量分別是ymol－aymol、aymol，失去電子是3ymol－3aymol＋2aymol＝3ymol－aymol。則被還原的硝酸是ymol－ay/3mol。所以一定有0.05b≥y－ay/3＋3y－3ay＋2ay，解得b≥80 y (1—a/3)，答案選D。