Question

在體積恒定的密閉容器中，1mol A（g）與1mol B（g）在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A（g）+nB（g）

催化劑

C（g）+D（g）；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是（　　）

A．升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

B．平衡后再加入l mol B，上述反應的△H增大

C．當n＜1時，通人惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D．若n=1且A的轉化率為50%，則平衡常數(shù)等于1

Answer 1

A、升高溫度，化學反應速率加快，v_正增大，v_逆增大，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B、增加反應物B的量，會使化學平衡正向移動，但是反應的△H不變，故B錯誤；
C、通人惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；
D、A（g）+B（g）

催化劑

C（g）+D（g）
初始濃度：

1

V

    

1

V

         0      0
變化濃度：

1

2V

     

1

2V

      

1

2V

   

1

2V

平衡濃度：

1

2V

     

1

2V

      

1

2V

   

1

2V

可以得出平衡常數(shù)K=

[C][D]

[A][B]

=1，故D正確．
故選D．