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4．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數為其族序數．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們氧化物對應水化物的酸性依次遞增
C．根據元素周期律推測，金屬性T比Y強
D．W、Z的最高價對應的氧化物熔化時破壞的作用力相同

分析 表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數為其族序數，由位置關系可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，則Y為Al，可推知T為Ga、Z為Si、W為P、X為N，結合元素周期律解答．

解答 解：表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數為其族序數，由位置關系可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，則Y為Al，可推知T為Ga、Z為Si、W為P、X為N．
A．X、W、Z元素的原子半徑依次遞增，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次遞減，故A錯誤；
B．空氣中含有大量的氮氣，氮元素能以游離態(tài)存在，故B錯誤；
C．同主族自上而下金屬性增強，故C正確；
D．W、Z的最高價對應的氧化物分別為五氧化二磷、二氧化硅，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，熔化時破壞的作用力不同，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，從結構上理解同主族、同周期元素性質的相似性與遞變性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．重水（D2O）的主要作用是作為核反應堆的減速劑，下列說法正確的是（　�。�
A．氘（D）原子核外有2個電子B．1H與D互稱同位素
C．H2與D2互稱同素異形體D．18g D2O的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某晶體中含有非極性鍵，關于該晶體的說法正確的是（　�。�
A．可能有很高的熔沸點B．不可能是化合物
C．只可能是有機物D．不可能是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結構與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強，從原子結構的角度解釋其原因P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強；右圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質或其化合物可能具有的性質砷是半導體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反應中轉移的電子為10mol，氧化產物與還原產物的質量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2．常溫下，當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產生微量的新離子：NH2COO-．
①寫出NH2COO-的電子式．
②計算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（　　）
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．標準狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現(xiàn)象，寫出相關離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構）（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產流程如圖所示：

③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：

①反應①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，則△H1=-171.6kJ•mol-1．
③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數在t1min后的變化曲線．
（2）對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變              B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產物的產率．
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應⑤，經t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%．則氫氣的反應速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常數K=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖：
B．質子數為38，中子數為50的Sr原子：5038Sr
C．NH4Cl的電子式：
D．PBr3的結構式：

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