Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素形成的化合物可以與鹽酸反應(yīng)

D．X和Y兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵

Answer 1

分析：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，
C；T⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以T的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以T為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，
A．O和C形成CO、CO₂，O和Na形成Na₂O、Na₂O₂，O和S形成SO₂、SO₃，故A正確；
B．W和X、Z兩種元素分別形成的CO₂、CS₂，均為直線型分子，故B正確；
C．W、X和T三種元素形成Na₂CO₃，與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，故C正確；
D．X、T兩元素形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只有離子鍵，Na₂O₂中有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)系，注意短周期，不考慮稀有氣體時(shí)電子層為2或3即可解答，題目難度不大．