20．某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．

實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．

分析 實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應放出了熱量，使溶液的溫度升高，所以該反應是放熱反應；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于生成物的能量，不足的能量從環(huán)境中吸收，所以使環(huán)境的溫度降低．

解答 解：通過實驗測出，反應前后a燒杯中的溫度升高，b燒杯中的溫度降低，根據(jù)溫度升高，反應放熱，溫度降低，反應吸熱，所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應，b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，故答案為：放；低于．

點評 本題考查學生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應、原電池原理，注意放熱反應反應物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A（C2H4）是基本的有機化工原料．用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

已知以下信息：
①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%．
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結構簡式為CH3OH，C中含有的官能團名稱是羥基．
（3）⑥的反應類型是氧化反應．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環(huán)和結構，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1．，
（6）參照的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質不能通過化合反應直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
C．Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性學習小組的同學通過下列流程測定金屬錫樣品的而純度：
①取6.13g金屬錫試樣溶于鹽酸中；
②在反應后的溶液中加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2CrO7溶液滴定生成的Fe2+，共用去1.00mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL，發(fā)生的反應為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
請回答下列問題：
（1）寫出流程①中反應的離子方程式：Sn+2H+=Sn2++H2↑；
（2）寫出流程②中反應的化學方程式：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；
（3）要完成步驟③，K2Cr2O7溶液應裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中；
（4）計算試樣中錫的質量分數(shù)（假定雜質不參加反應，要求有必要的計算過程；計算結果保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其他產物會與AlCl3發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．
Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產物與A1C13發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹵代烴R-Cl在一定條件下發(fā)生如下反應：
R-Cl+KCN$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$R-CN+KCl
R-CN+2H2O+H+→R-COOH+NH4+
現(xiàn)以乙烯為原料經(jīng)過下圖所示的反應制取有機物W．

已知A、B、C、D、E均為烴的衍生物，請?zhí)顚懀?br />（1）若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．
（2）若甲、乙均為Cl2，C與E在一定條件下以1：1的比例發(fā)生反應，生成鏈狀高分子化合物W，則W的結構簡式為．
（3）若甲、乙均為HCl，則C與E反應生成W的化學方程式為（有機物用結構簡式表示）CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（4）若W的分子式為C5H10O3，則甲為HCl，乙為Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應式為MnO2+e-=MnO2-
C．用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
D．Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核、10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）D形成的單質的化學式是N≡N，B、D、E形成的離子化合物的化學式是NH4NO3，離子化合物A3D的電子式是．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案