Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為                             （    ）

A．（y-2x）/a    B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a   D．（2y-4x）/a

Answer 1

【答案】D 

【解析】本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n()=n( AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒

 2x[Ba2+]+[Na+]=[]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n()。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]為（y-2x）/2a   即(2y-4x)/a 。

【考點(diǎn)分析】本題考查了關(guān)于離子濃度的相關(guān)計(jì)算。