標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ= B．ω=

C．ω= D．C=

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)（ ）

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省贛州市十四校高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

置換反應(yīng)是中學化學中常見的反應(yīng)類型，其的通式可表示為：

單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：

(1)若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分，則該反應(yīng)的化學方程式為 。

(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應(yīng)的化學方程式為 。

(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應(yīng)的化學方程式為 。

(4)若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

(5)若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體，則該反應(yīng)的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置為 。

（2）下列說法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。

（4）寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。

（5）A與B可形成一種二元化合物X，其中A元素質(zhì)量分數(shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性�；卮�:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，則其電子式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)所畫圖象正確的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中

NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液中

將鐵粉加入到一

定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO­42-＝BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

（1）A的名稱是 。

（2）已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；⑥的反應(yīng)類型是 。

（3）除羥基外，F(xiàn)還含有的官能團的名稱是 。

（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為 。

（5）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的共有 種 （不考慮順反異構(gòu)）。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯（）的合成路線 。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說法正確的是（ ）

A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性 B.SO2在反應(yīng)中被還原

C.Br2在反應(yīng)中失去電子 D.1mol Br2在反應(yīng)中得到2mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應(yīng)速率為 。

③T1溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K1= 。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科學家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

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