熱化學(xué)方程式

；

化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示為

[　　]

A．分子數(shù)
B．物質(zhì)的量
C．質(zhì)量
D．體積
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④
＞
＞
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各寫一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵
．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為
12
12
，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
4
4
；該晶體的密度為
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?淮安二模）下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了緩解能源短缺帶來的困擾，新能源越來越受到人們的重視；其中，乙醇就是一種污染較小的有機(jī)燃料，新型的乙醇汽車已經(jīng)研制成功．下表列出了一些物質(zhì)的燃燒熱
物質(zhì) 氫氣 一氧化碳 乙烷 乙烯 乙醇
化學(xué)式 H2（g） CO（g） C2H6（g） C2H4（g） C2H5OH（l）
△H（kJ?mol-1） -285.8 -283.0 -1559.8 -1411.0 -1366.8
（1）氫化熱是1mol碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳單鍵時(shí)的焓變．寫出乙烯的氫化熱的熱化學(xué)方程式
C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137KJ/mol
C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137KJ/mol
．
（2）瑞尼鎳是乙烯氫化反應(yīng)的重要催化劑之一，它是用NaOH溶液處理鋁鎳合金，溶去鋁后得到灰黑色的小顆粒多孔性的鎳粉，寫出該過程的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（3）乙醇和CO2生成H2和CO混合氣體，當(dāng)其中氫氣體積為1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所需的能量為
（-1366.8+285.8×3+283×3）×103/3×Vm
（-1366.8+285.8×3+283×3）×103/3×Vm
kJ（請用上述數(shù)據(jù)列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式
（NH4）SO4
（NH4）SO4
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．當(dāng)A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300kJ?mol-1．則B的化學(xué)式為
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
；C燃燒的熱化學(xué)方程式為
C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）
精英家教網(wǎng)
（1）寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學(xué)式是：
 
；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：
 
；D的水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②將20mL 0.5mol?L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產(chǎn)生X2．寫出電解A溶液的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案