【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

C. 1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價(jià)健總數(shù)為NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

【答案】A

【解析】A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而每個(gè)H218O與D2O分子中均含10個(gè)中子，故0.1 mol H218O與D2O混合物中共含1mol中子，即NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，則22.4L二氯甲烷不為1mol，分子數(shù)不是NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、1molH2與足量O2反應(yīng)生成1molH2O，每個(gè)H2O分子含有2個(gè)O-H，則1molH2O中含有共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D、CuSO4中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降到Cu3P 中的+1價(jià)，則每1molCuSO4得1mol電子，6molCuSO4可以得6mol電子，而白磷P4的氧化過(guò)程為0價(jià)→+5價(jià)，每1mol P4失去20mol電子，所以6molCuSO4能氧化P4的物質(zhì)的量為mol，即0.3mol，故6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確

A. 放電時(shí)K＋移向負(fù)極

B. 放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋

C. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是__________。

（2） 反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于__________mol。

（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時(shí)c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
（1）已知25℃時(shí)：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（只需代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算結(jié)果）
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾(其中的PM2. 5，即大氣中粒徑小于或等于2.5 μm的顆粒物；1 μm=1x10-6m)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. PM2.5屬于膠體

B. 一次顆粒物(如BC)中不含碳元素

C. 二次無(wú)機(jī)顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和( NH4)2SO4

D. 二次有機(jī)顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A.質(zhì)量相等，密度不同的氮?dú)夂鸵谎趸?/span>

B.體積相等，密度相等的氮?dú)夂蜌錃?/span>

C.在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?/span>

D.在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)的方法正確的是

A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液

B. 乙烷(乙烯)：通過(guò)盛有溶液的洗氣瓶

C. 硝基苯(濃HNO3)：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液

D. 乙烯(SO2):通過(guò)盛有溴水的洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鍵具有的性質(zhì)是

A. 飽和性

B. 方向性

C. 無(wú)飽和性和方向性

D. 既有飽和性又有方向性

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