Question

室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^﹣）=10^﹣5 mol•L^﹣1，則其溶質(zhì)可能是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

Na2CO3

Answer 1

考點(diǎn)：

鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．

分析：

酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)水電離程度確定溶液中溶質(zhì)成分，據(jù)此分析解答．

解答：

解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^﹣）=10^﹣5 mol•L^﹣1＞10^﹣7 mol•L^﹣1，說明該溶質(zhì)促進(jìn)水電離，

A．醋酸屬于酸，在水溶液里電離出氫離子抑制水電離，所以A不符合，故A不選；

B．硫酸屬于酸，在水溶液里電離出氫離子抑制水電離，所以B不符合，故B不選；

C．NaOH屬于堿，在水溶液里電離出氫氧根離子而抑制水電離，所以C不符合，故C不選；

D．Na₂CO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致促進(jìn)水電離，所以D符合，故選D選；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，明確酸、堿、鹽對水電離影響是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識能力，題目難度不大．