pH=2的條件下,將含有MnO4-、Fe3+、Fe2+I-的四種溶液混合,充分反應(yīng)后,若:

1)溶液中有I-剩余,則溶液中一定無(wú)________,一定有________

2)溶液中有MnO4-剩余,則溶液中一定無(wú)________,還可能有________

3)溶液中有Fe2+剩余,則溶液中一定無(wú)________,還可能有________。

4)溶液中有Fe3+剩余,則溶液中一定無(wú)________,還可能有________

 

答案:
解析:

1Fe3+ ,Fe2+  2I-Fe2+、Fe3+  3 ,I-Fe3+  4I- ,Fe2+

 


提示:

提示:(1I-與具有氧化性、Fe3+不共存。

2與具有還原性的Fe2+、I-不共存。

3Fe2+與具有氧化性的不共存Fe3+除外。

4Fe3+與具有還原性的I-不共存Fe2+除外。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色透明的溶液,在pH=2的條件下能大量共存的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:
物質(zhì) 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇
沸點(diǎn) 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)
 

(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置.在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在
 
,目的是
 
;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后,應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在
 

(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是
 
(寫(xiě)出一種即可).
(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在下列所提供的藥品或用品中,可以使用的是
 
.(填字母)
a.pH試紙b.碳酸氫鈉粉末c.紅色石蕊試紙d.銀氨溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

pH=2的條件下,將含有MnO4-、Fe3+Fe2+I-的四種溶液混合,充分反應(yīng)后,若:

1)溶液中有I-剩余,則溶液中一定無(wú)________,一定有________。

2)溶液中有MnO4-剩余,則溶液中一定無(wú)________,還可能有________。

3)溶液中有Fe2+剩余,則溶液中一定無(wú)________,還可能有________

4)溶液中有Fe3+剩余,則溶液中一定無(wú)________,還可能有________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:填空題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的貯氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__(取兩位小數(shù),下同)。
②該反應(yīng)為_(kāi)___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)2的條件下,平衡常數(shù)K=___ 。
(3)已知常溫常壓下:
①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1
②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1
③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)甲醇燃燒的原理,設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)__ ②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__ 。
(5) CO2在自然界中循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合
可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mol?L-1,則生
成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)__。

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