【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池,其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ . 下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經(jīng)導(dǎo)線移向陰極,再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極
D.放電過程中,H+由正極移向負(fù)極
【答案】A
【解析】解:A、原電池放電時(shí),VO2+離子化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)是電源的正極反應(yīng),生成VO2+離子,反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O,故A正確;
B、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子,在正極上被還原后生成VO2+離子,每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗2mol氧化劑,故B錯(cuò)誤;
C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路,電子不經(jīng)過溶液,故C錯(cuò)誤;
D、放電過程中,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,書寫不正確的是( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+
C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)為原料制取軟磁用Fe2O3(要求純度>99.2%,CaO含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):
已知:生成氫氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
(1)濾渣A的主要成分是__________。
(2)在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應(yīng)后,可以用__________溶液檢驗(yàn)說明Fe3+是否已經(jīng)完全反應(yīng)。
(3)在過程Ⅱ中,課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。
(4)在過程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
(已知:濾液B中鈣的含量以CaO計(jì)為290—310mg/L)
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣C的主要成分有__________。
(5)在過程Ⅳ中,反應(yīng)溫度需要控制在35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。
(6)在過程Ⅴ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中已經(jīng)記載了我國古代用爐甘石(主要成分ZnCO3)和煤冶鋅工藝,鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護(hù)層;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。
(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①與SO42-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________(寫出一種)
②氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3),原因是____________________________。
(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金,元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1,IZn=906 kJ·mol-1,ICu< IZn的原因是___________________。
(4)《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分ZnCO3)可止血,消腫毒,生肌,明目……。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________________。
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA
B. 46g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應(yīng),剩余氣體的分子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時(shí),0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填表達(dá)式)。
③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學(xué)平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動(dòng)。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng):
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(A-)+c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 乙烯的比例模型: B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. KCl的電子式: D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2
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