設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

[　　]

A．

0.1 mol·L－1　1 L　FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.3NA

B．

標準狀況下，1.12 L氡氣()中含中子數(shù)為6.8NA

C．

標準狀況下，2.24 L　SO3中，含硫原子數(shù)為0.1NA

D．

1 mol　HF中，含電子數(shù)為9NA

答案：B
解析：

選項A中是Cl－的個數(shù)為0.3NA，而不是Fe3+數(shù)目，不正確；氡氣為單原子分子，一個Rn原子中含有的中子數(shù)為222－86＝136，1.12 L氡氣的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有的中子數(shù)為6.8NA，選項B正確；標準狀況下SO3為固體，選項C不正確；1 mol　HF中含電子數(shù)為10 mol，選項D不正確．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）在反應3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬        作用；

 （2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應是      。

2．寫出（a）過程的化學反應方程式。

3．人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，請你寫出其離子反應方程式。

4．工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應。某工廠按此原理，平均每秒生產(chǎn)A mol精銅，求電解機槽中平均電流強度。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N，每個電子帶電量為e C）

5．請評價細菌冶金的優(yōu)點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說法正確的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O．1 NA

B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1．0 N2

C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0．2 NA

D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1．0 NA

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