【題目】相關物質的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：

物質

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp（單位略）

1.1×10—11

2.3×10﹣3

1.8×10﹣10

1.9×10﹣12

下列有關說法中不正確的是

A. 濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B. 將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9

D. 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

【答案】B

【解析】試題分析：A．濃度均為0．2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?/span>0.1mol/L，此時c(Ag＋)·c(CH3COO—)＝0.01mol/L＞2.3X10-3，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確；B.根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001mol/L的條件下開始出現(xiàn)沉淀時銀離子的濃度分別為1.8X10-7mol/L、mol/L，所以將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0．001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，B錯誤；C.根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.ll mol·L-1的MgCL2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液中氫氧根的濃度為，因此氫離子濃度是10—9mol/L，則溶液的pH為9，C正確；D.溶度積常數(shù)只與溫度有關系，則在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B. 向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大

C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質之間的轉化如下圖所示：

其中B常被用于制造光導纖維，其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似的；C、F均含有A物質所含元素；反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)試推測：A________，C________，F(xiàn)________。(寫化學式)

(2)試寫出反應⑥的離子方程式：_________________________。

(3)在反應①中，碳的作用是____________________，當生成1 mol A時，轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程：

下列敘述中不正確的是（ ）

A. n=0.02 B. V=2240

C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質量分數(shù)約為89%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質與氨相似。25℃時，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關系如圖所示。

已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是（ ）

A. pOH=7 時，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的電離程度：c>b>a

C. a點溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）利用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，其在充電時陽極反應為____，放電生成的固體會附聚在電極表面，工作過程中若正極質量增重96g時，理論上電路中轉移的電子數(shù)為____。

（2）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為_______。

（3）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

①如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：(用離子方程式表示)_____設計的原電池裝置

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示。

在甲裝置中銅電極反應為_______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_________________.

③某課題組利用圖3所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程，該電池的正極反應式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧，嚴重污染環(huán)境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式______________________________________。

②10 min內該反應的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學反應的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+nB（氣） mC（氣），達平衡時，測得A的轉化率為50％，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的 ，則n和m的數(shù)值可能是（ ）

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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