C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________ 從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開______________
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是____________。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_______（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是__________________。
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π 鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。_____________________________________

（1）1s22s22p63s23p2；O>C>Si
（2）sp3；共價(jià)鍵
（3）Mg；Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵，Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 地理圖冊(cè)系列答案
  • 第一測(cè)評(píng)系列答案
  • 點(diǎn)金系列答案
  • 點(diǎn)睛學(xué)案系列答案
  • 奪冠金卷單元同步測(cè)試系列答案
  • 奪冠課時(shí)導(dǎo)學(xué)案系列答案
  • 發(fā)現(xiàn)會(huì)考系列答案
  • 發(fā)展性評(píng)價(jià)系列答案
  • 仿真試卷系列答案
  • 非常好沖刺系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2011?松江區(qū)模擬）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
    （1）寫出Si原子核外最外層電子排布式
    3s23p2
    3s23p2
    ． C、Si和O元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
    O＜C＜Si
    O＜C＜Si
    ．
    （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，微粒間存在的作用力是
    共價(jià)鍵
    共價(jià)鍵
    ．SiC晶體熔點(diǎn)
    ＞
    ＞
     晶體硅（填＜、＞、=）．
    （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則MCl2水溶液顯
    酸性
    酸性
    性，相關(guān)的離子方程式
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
    ．
    （4）C、Si為同一主族的元素，證明兩者非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)有
    將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有硅酸鈉沉淀析出，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以碳的非金屬性大于硅的非金屬性．
    將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有硅酸鈉沉淀析出，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以碳的非金屬性大于硅的非金屬性．
    ．（舉一例說(shuō)明）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2009?山東）（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
    （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．
    從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為
    sp3
    sp3
    ，微粒間存在的作用力是
    共價(jià)鍵
    共價(jià)鍵
    ．
    （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
    Mg
    Mg
    （填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
    Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
    Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
    ．
    （4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π健．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵
    Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
    Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
    （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為
    sp3
    sp3
    ，微粒間存在的作用力是
    共價(jià)鍵
    共價(jià)鍵
    ．
    （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
    Mg
    Mg
    （填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
    Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
    Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
    ．
    （4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π�。畯脑影霃酱笮〉慕嵌确治�，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健
    Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
    Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
    ．
    （5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個(gè)分子中都各有14個(gè)電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是
    ，B的結(jié)構(gòu)式是
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計(jì)算出1mol硅與足量氧氣反應(yīng)時(shí)將放出
    =-990.7
    =-990.7
    kJ的熱量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

    C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

    （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式　　　　。

    從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　　　。

    （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。

    （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為　　　　（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　。

    （4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)部分（山東卷） 題型：選擇題

    （化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）www.7caiedu.cn

    C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

    （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式　　　　。

    從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　　　。

    （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。

    （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為　　　　（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　。

    （4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　　　。

     

     

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案