【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀;D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀。

(1)儀器R的名稱是______________________

(2)實(shí)驗(yàn)室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時(shí)間N2,然后啟動(dòng)A中反應(yīng)。“通入一段時(shí)間的N2”的目的是___________________________。

(4)探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。

①他們提出如下猜想:

猜想1:通入過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+

猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1和猜想2哪個(gè)合理,完成下列實(shí)驗(yàn):

提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中,__________

________________

(5)下列可檢驗(yàn)裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水

(6)常溫下,實(shí)驗(yàn)完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適置M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

【答案】 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4 +SO2↑+H2O 排盡裝置內(nèi)空氣,避免O2干擾實(shí)驗(yàn) 3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+ 加入銅粉(或BaCl2溶液) 若銅粉溶解,溶液變藍(lán)色(或無沉淀),則猜想2正確;若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀),則猜想1正確 c <

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)儀器R是分液漏斗;(2)利用硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸,裝置A中制備SO2,反應(yīng)方程式為Na2SO+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;(3)反應(yīng)開始前,通入一段時(shí)間的氮?dú),是排除裝置的空氣,防止氧氣干擾空氣;(4)首先NO3SO2氧化成SO42-,本身被換成NO,反應(yīng)式為2NO3+3SO2→2NO+3SO42-,通入少量的SO2,3molSO2,能生成3molSO42-,需要3molBa2+結(jié)合成BaSO4沉淀,然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒,離子反應(yīng)方程式為:3Ba2++2NO3+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H;通入過量的SO2,SO42-是過量,通入少量的SO2,溶液中有HNO3,因此具體操作是:加入銅粉(BaCl2溶液) 若銅粉溶解,溶液變藍(lán)色(或無沉淀),則猜想2正確;若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀),則猜想1正確 ;(5)裝置DFeCl3可能過量,含有Fe3+,因此不能用KSCN溶液檢驗(yàn),檢驗(yàn)是否含有Fe2+,應(yīng)該用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn),如果有藍(lán)色沉淀生成,說明含有Fe2+,否則不含有,故選項(xiàng)c正確;(6)裝置E產(chǎn)生沉淀是BaSO3,SO2在某些性質(zhì)上與CO2性質(zhì)相似,加入少量的鹽酸,發(fā)生BaSO3+2HCl=Ba(HSO3)2+BaCl2,BaCl2溶液顯中性,HSO3電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性,即pH<7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:

(1)硼在元素周期表中的位置為_________,電子排布式是________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(3)硼酸(H3BO3)是一種白色片狀晶體,微溶于水,對(duì)人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸,室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5,計(jì)算硼酸的電離常數(shù)K=__________。氟硼酸(HBF4)是一種強(qiáng)酸,僅以離子狀態(tài)存在于水中,請(qǐng)寫出BF4的電子式__________

(4)B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物,因組成與乙烷(C2H6)相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測(cè)定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu),由此推測(cè)B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

③B2H6是強(qiáng)還原劑,它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng),則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

過程

實(shí)驗(yàn)

目的

將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4

比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果

證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性

用SO2與Ba(NO32反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)  H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列說法不正確的是( )

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零,平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下,降低反應(yīng)溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一定存在3v(Y)=2v(Z)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵有許多重要的化合物,除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外,還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水,F(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外,工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________

(2)試配平:________Fe2+________Cr2O________===________Fe3+________Cr3+________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10-2 mol·m-3,理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm-3)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B. Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物

C. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

D. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆第三次模擬考試】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列說法正確的是

A充電時(shí),Zn2+ZnMn2O4電極遷移

B充電時(shí),陽極反應(yīng):ZnMn2O4 2xe=Zn1-xMn2O4+xZn2+

C放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol e-,ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D充放電過程中,只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 萃取操作可在普通漏斗中完成

B. 濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗

C. 用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位

D. 用容量瓶配制一定濃度的某溶液后,將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自來水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是(  )

A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl3

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