【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是 (　 　)

A. 2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結(jié)構(gòu)如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

【答案】D

【解析】

A. 每個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，2.0 g D2O物質(zhì)的量n = =0.1mol。

B. 乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH2，計(jì)算7 g CH2中所含的氫原子數(shù)目即可。

C. 2L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNH4NO3溶液中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，氮原子數(shù)目是0.2NA。

D. 每個(gè)S8分子中含8個(gè)S—S鍵，256 g S8中n(S8)= =1mol。

A.每個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，2.0 g D2O物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A正確。

B. 乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目，可通過(guò)計(jì)算7 g CH2中所含的氫原子數(shù)目n(H)=×2=1mol，氫原子數(shù)目為NA，B正確。

C.室溫下,2L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNH4NO3溶液中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，氮原子數(shù)目是0.2NA，C正確。

D.每個(gè)S8分子中含8個(gè)S—S鍵，256 g S8中n(S8)= =1mol，1mol S8含S—S鍵數(shù)目為8NA，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應(yīng)2A(g)+B(s)3C(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)ΔH>0

D.Δt1=Δt2時(shí)，a～b段消耗A的量小于b～c段

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【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵，所以也是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測(cè)NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因?yàn)?/span>AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測(cè)AgF也難溶于水

D.由于還原性，推測(cè)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正極反應(yīng)Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放電時(shí)右側(cè)鹽酸的濃度變大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，析出沉淀1.08g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.可以根據(jù)和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

B.常溫下，同濃度的與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，、、、等離子可以大量共存

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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于分子的說(shuō)法中不正確的是

A.分子中5個(gè)鍵鍵能不都相同

B.鍵角有、、幾種

C.受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的

D.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是　　

A. 結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以

B. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大

C. 在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大

D. 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

（3）簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。

__________________________________________

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_______________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說(shuō)法不正確的（ ）

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B.縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C.后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小引起的

D.圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(ClO3-)的減少量

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