下列說(shuō)法正確的是(   )
A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．設(shè)想把“H2＋Cl2===2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變
D．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成
B
選項(xiàng)A不正確，放電時(shí)，兩電極均生成硫酸鉛，電極質(zhì)量都是增加的；選項(xiàng)C不正確，滴入硫酸銅溶液后，鋅能置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，鋅是負(fù)極加快反應(yīng)速率；選項(xiàng)D不正確，兩電極也可以是金屬和非金屬組成，所以正確的答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（  ）
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開(kāi)關(guān)由連接M改為連接N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化性引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問(wèn)題：

①判斷電源的正、負(fù)極：a為_(kāi)_______極，b為_(kāi)_______極。
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象　　　　　　　　　　。
③寫出電極反應(yīng)式：A極　　　　　　　　　　　　，C極　　　　　　　　　　　。
④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否）　　　　　。說(shuō)明理由____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________ ；電解液中H2SO4的濃度將變 ______ ；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 _______  g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 _____      ___ ，電極反應(yīng)：__________________ ，B電極反應(yīng)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。

（1）如圖A所示：a、b均為多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并儲(chǔ)存生成的氣體），其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，電解后溶液的pH____________（填“增大”、“減小”或“不變”）�！　　　　　�
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個(gè)發(fā)光二極管，可以看到二極管發(fā)光。此時(shí)的電流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________　　　　　　　　　 _。
（3）假設(shè)a極吸收22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，能量轉(zhuǎn)化率為60%，則通過(guò)二極管的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列情況下，能使反應(yīng)Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn發(fā)生的是(　　)
A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液
B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．用鋅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液
D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鋅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0．02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵片（電極a）、銅片（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為： Cu﹣2e-＝Cu2+
B．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
C．構(gòu)成電解池時(shí)b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加
D．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定會(huì)減少

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