【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1,N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1,則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=_____________________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1;②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1;③2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=2599 kJmol1。298 K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變:ΔH=_____________________。
(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下: 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH1;4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH2。下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________。
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計(jì)算
【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ mol146.2 kJ mol1226.7 kJ mol1B
【解析】
(1)由圖知,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH=41 kJ mol1。
(2) N2(g)+ H2(g)NH3(g) ΔH=(948.9× + 436.0× 391.55×3)kJ mol1=46.2 kJ mol1。
(3)由已知反應(yīng)①×2+②×③×,得2C(s,石墨)+H2(g) C2H2(g)ΔH=393.5 kJ mol1×2+(571.6 kJ·mol1)× (2599 kJ·mol1)× =226.7 kJ·mol1。
(4)第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式,得4Al(s)+2Fe2O3(s) 2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH=ΔH1ΔH2,因鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),則ΔH<0,即ΔH1ΔH2<0,ΔH1<ΔH2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度; ②均勻混合氣體; ③____________。
(2)設(shè) =x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x取值范圍________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是______________。
(4)E裝置的作用是________(填編號(hào))。
A 收集氣體 B 吸收氯氣
C 防止倒吸 D 吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(6)E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。
a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列說法不正確的是
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動(dòng)
B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動(dòng)
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動(dòng)
D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法符合事實(shí)的是 ( )
A.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B.SiO2溶于水成為硅酸
C.CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D.硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法(在工業(yè)上都有應(yīng)用):
①焦炭法、谒簹(或氫氣,或一氧化碳)法 ③活潑金屬置換法、茈娊夥。
古代方法有:(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;
現(xiàn)代方法有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。
對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A.(Ⅰ)用①
B.(Ⅱ)用②
C.(Ⅲ)用③
D.(Ⅳ)用④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)外電路的電流方向是______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)電池正極反應(yīng)式_______。
(3)不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑,原因是________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H=+123kJ·mol-1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。
下列分析正確的是
A. 氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率
B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大
C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率
D. 一定溫度下,控制進(jìn)料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)合成中間體,用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)有機(jī)物X的質(zhì)譜圖為: | |
有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量是________。 | |
(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液,發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g,KOH濃溶液增重22.0 g。 | 有機(jī)物X的分子式是______。 |
(3)經(jīng)紅外光譜測(cè)定,有機(jī)物X中含有醛基;有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰,峰面積之比是3∶1。 | 有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。 |
II.寫出與互為同分異構(gòu)體,且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱:________________、___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度為2 mol·L-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? mol·L-1,以下列出的方法中可行的是( )
A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L
B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
C. 蒸發(fā)掉0.5V L水
D. 加入10 mol·L-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L
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