【題目】常溫下,將1.92g銅加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出無色氣體,再向溶液中加入足量鐵粉,充分反應(yīng),此時收集到氣體為448ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣.下列有關(guān)結(jié)論不正確的是( )
A.溶解的鐵粉為2.8g
B.原溶液中c(SO42﹣)=0.5mol/L
C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol/L
D.原溶液中n(NO3﹣)=0.08mol
【答案】D
【解析】解:常溫下,將銅加入到H2SO4和HNO3的混合液中,發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O,Cu全部溶解,放出無色氣體為NO,再向溶液中加入足量鐵粉,充分反應(yīng),此時收集到氣體為448ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣,說明硫酸有剩余,硝酸全部起氧化劑作用.加入的鐵發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,置換出溶液中的銅、與氫氣.A、由離子方程式可知n(Fe)=n(Cu)+n(H2)= + =0.05mol,所以加入鐵粉的質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g,故A正確;
B、加入足量鐵粉后的溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.05mol,所以原溶液中c(SO42﹣)= =0.5mol/L,故B正確;
C、n(Cu)= =0.03mol,根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.03mol× =0.08mol,n(H2)= =0.02mol,剩余的氫離子的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol,所以原混合溶液中c(H+)= =1.2mol/L,故C正確;
D、n(Cu)= =0.03mol,根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,原溶液中n(NO3﹣)= ×0.03mol=0.02mol,故D錯誤.
故選:D.
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【題目】某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(A,B,C均為氣體),在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.則:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程為
(2)反應(yīng)開始至2分鐘,A的平均反應(yīng)速率為
(3)反應(yīng)開始至2分鐘,A的轉(zhuǎn)化率為 .
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【題目】下列關(guān)于能源敘述不正確的是( )
A.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
B.H2是理想的清潔燃料,儲存和運輸方便,在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料,符合綠色環(huán)保要求
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【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究:
(1)【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體,步驟如下:
①預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是 , 然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
②將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2 , N2的作用是 .
③再加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為 .
④獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾, , . 濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存.
(2)【測定FeSO47H2O含量】
①稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)、 . 膠頭滴管,250ml容量瓶…
②準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則滴定終點的判斷方法是 .
③用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (已知Mr(FeSO47H2O)=278)
④若測量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù).
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【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液,當(dāng)陽極上收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略氣體溶解)時,陰極質(zhì)量增加6.4g,下列判斷不正確的是( )
A. 電路中有0.1mol電子通過
B. 該金屬是Cu
C. 電解后溶液的pH降低
D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)
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【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞.核黃素分子的結(jié)構(gòu)為,已知: ,有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是
A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6
B. 酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C. 酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D. 能發(fā)生酯化反應(yīng)
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【題目】溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑,其合成方法如下:
(1)銅元素位于周期表中第___族___區(qū),基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為______________。
(2)與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。
(3)MIm中碳原子雜化軌道類型為____________;1molMIm中含鍵數(shù)目為________ mol。
(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
有關(guān)說法正確的是____________(填序號)。
a.該化合物的化學(xué)式為CuBr2 b.銅的配位數(shù)為8
c.與每個Br緊鄰的Br有12個
d.由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù),可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,)
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【題目】如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH﹣Ni電池),下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.放電時正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e﹣→Ni(OH)2+OH﹣
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH﹣→H2O+M+e﹣
D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
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