【題目】常溫下，將1.92g銅加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）
A.溶解的鐵粉為2.8g
B.原溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/L
C.原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
D.原溶液中n（NO3﹣）=0.08mol

【答案】D
【解析】解：常溫下，將銅加入到H2SO4和HNO3的混合液中，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O，Cu全部溶解，放出無色氣體為NO，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，說明硫酸有剩余，硝酸全部起氧化劑作用．加入的鐵發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，置換出溶液中的銅、與氫氣．A、由離子方程式可知n（Fe）=n（Cu）+n（H2）= + =0.05mol，所以加入鐵粉的質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，故A正確；
B、加入足量鐵粉后的溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.05mol，所以原溶液中c（SO42﹣）= =0.5mol/L，故B正確；
C、n（Cu）= =0.03mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.03mol× =0.08mol，n（H2）= =0.02mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，所以原混合溶液中c（H+）= =1.2mol/L，故C正確；
D、n（Cu）= =0.03mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，原溶液中n（NO3﹣）= ×0.03mol=0.02mol，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（A，B，C均為氣體），在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程為
（2）反應(yīng)開始至2分鐘，A的平均反應(yīng)速率為
（3）反應(yīng)開始至2分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能源敘述不正確的是（　　）

A.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

B.H2是理想的清潔燃料，儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便，在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用

C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一

D.利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

（1）【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：
①預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ， 然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2 ， N2的作用是 ．
③再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為 ．
④獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ， ． 濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
（2）【測(cè)定FeSO47H2O含量】
①稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）、 ． 膠頭滴管，250ml容量瓶…
②準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是 ．
③用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （已知Mr（FeSO47H2O）=278）
④若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于化石燃料的是(　　)

A. 煤B. 石油C. 氫能D. 天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液，當(dāng)陽極上收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略氣體溶解)時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.4g，下列判斷不正確的是( )

A. 電路中有0.1mol電子通過

B. 該金屬是Cu

C. 電解后溶液的pH降低

D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為，已知：　，有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是

A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6

B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D. 能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化銅（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第___族___區(qū)，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為______________。

（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。

（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為____________；1molMIm中含鍵數(shù)目為________ mol。

（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

有關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。

a．該化合物的化學(xué)式為CuBr2 b．銅的配位數(shù)為8

c．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)

d．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（,,）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣
D.MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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