【題目】下面是元素周期表的一部分,參照元素①~⑧在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑大小的順序為__>__>__(填離子符號)。
(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是(填化學式)___>__>__。
(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________。
(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________(填“強”或“弱”)的事實是: _________________(用離子方程式說明)。
(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式___________,實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲,反應的化學方程式為___________________,甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。
(6)常溫下,由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一,請寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應式:正極:____________________;負極_______________________。
【答案】 S2- O2- Na+ H2SO4 H2CO3 H2SiO3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 弱 Cl2+S2-=S+2Cl- 2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O 1 2O2+4H2O +8e-=8OH- CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
【解析】參照元素①~⑧在表中的位置可判斷分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。則
(1)④、⑤、⑧三種元素中硫離子核外有3個電子層,離子半徑最大。氧元素的原子序數(shù)小于鈉元素,則氧離子半徑大于鈉離子半徑,因此離子半徑大小的順序為S2->O2->Na+。(2)②、⑦、⑧的非金屬性強弱順序是S>C>Si,則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H2SO4>H2CO3>H2SiO3。(3) ⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(4)氯氣能把硫離子置換出來,說明S的非金屬性比Cl的非金屬性弱,反應的離子方程式為Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)①和③形成的18電子的化合物甲是N2H4,電子式為;實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲,反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;N2H4的氧化產(chǎn)物是氮氣和水,即1molN2H4失去4mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知消耗氧氣是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2。(6)常溫下,由①②組成10電子的化合物乙是甲烷,甲烷在負極通入,發(fā)生失去電子的氧化反應。在甲烷在堿性介質(zhì)中的電極反應式為正極:2O2+4H2O+8e-=8OH-;負極:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應用。 -
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。
(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是____________;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。
(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點,解釋其高低的主要原因________。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”),該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu))。
(5)解釋該Fe3O4晶體能導電的原因________,根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 電解一段時間后,陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.用惰性電極電解400 mL一定濃度的CuSO4溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時間后。
①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH,電解過程中總的離子反應方程式為_________。
②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
II.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則電路中共轉(zhuǎn)移____________mol電子,此時鋁元素以_____________形式存在。(用化學用語作答)
III.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。
(1) 若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
① 寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:__________________。
② 若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+________mol。
(2) 某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L-1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。電解過程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時,測得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2,同時左室收集到標準狀況下28 LH2。原氣體中NO和NO2的體積比_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于常溫下pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是
A. c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
B. c(H+)=c(CH3COO-)
C. 加水稀釋100倍后,pH=4
D. 加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是( )
A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B. 用廣泛pH試紙測得0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值約為12
C. 用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液
D. 用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應達到平衡的標志是( )
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是:
A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA
D. 常溫常壓下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA
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