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2．在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是（　　）
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．加入試劑的順序為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用過濾法除去粗鹽中的泥沙

分析 粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，先除去鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，過濾后，最后加鹽酸，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，以此解答該題．

解答 解：A．渾濁的液體應過濾后再蒸發(fā)，故A錯誤；
B．蒸發(fā)時應不斷用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不均勻而飛濺，故B錯誤；
C．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，先除去鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，應先加入氯化鋇或氫氧化鈉，再加入碳酸鈉，最后加入鹽酸，故C錯誤；
D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題粗鹽的提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的原理、方法以及相關注意事項，難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖所示．若Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高正化合價：Z＞W＞X
C．氫化物溶液的pH：W＞X
D．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用鋅和足量的鹽酸反應，如果反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移．試計算．
（1）產生的氫氣在標準狀況下體積．
（2）參加反應的鹽酸的物質的量．
（3）溶液增加質量．
（4）有多少摩爾鋅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．17gOH-中含有的電子數為10NA
B．標準狀況下，lmol CCl4的體積約為22.4L
C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+離子數為2NA
D．常溫常壓下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．合成氨工業(yè)是基本無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及以下兩個反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）判斷反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC（填編號）
A．容器內壓強不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p2=0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙．

若圖中n（NH3）=1.6mol，則改變的條件是E（填字母）；若圖中n（NH3）＜1.6mol，則改變的條件是A（填字母）；此時該反應的平衡常數減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）在第（2）小題的圖甲中，平衡時氫氣的轉化率為80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，反應O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K，則相同溫度下反應4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）的反應熱和化學平衡常數為（　　）
A．2△H和2KB．-2△H和K2C．2△H和-2KD．-2△H和K-2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用，為從某工業(yè)廢料中回收鈷，設計了如下流程（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的溶質是NaAlO2．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2SO3反應的離子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，則該有毒氣體是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉化為Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表：
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）從反應后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對晶體進行洗滌，洗滌的方法是在漏斗中加水沒過沉淀，讓水自行留下，重復2～3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（　�。�
A．碘的CCl4溶液呈紫紅色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取時，要充分振蕩混合液體并適當旋轉活塞排氣減壓
D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲醇是重要的基礎化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化劑，合成反應為：CO+2H2  $?_{高溫高壓}^{催化劑}$  CH3OH，工藝中一些參數如圖；目前正在開發(fā)的新法2CH4+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2CH3OH，下列有關新法和舊法的說法正確的是（　�。�
A．舊法生產中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應
B．舊法生產中，選擇合適的催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢
C．新法與舊法相比，反應更困難
D．新法生產中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空氣中氧氣的轉化率

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