A、B、C、D1、D2均為有機(jī)化合物，請根據(jù)圖示回答問題．

(1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________．

(2)①的反應(yīng)類型是____________________．

(3)②的反應(yīng)類型是__________________．

(4)③的反應(yīng)類型是______________________．

【答案】(1)CH2CHCH3(2)取代反應(yīng)　(3)加成反應(yīng)　(4)加成反應(yīng)

【解析】A是丙烯，由A到B的變化是少了一個(gè)氫原子，多了一個(gè)氯原子，所以應(yīng)是取代反應(yīng)；C是B和溴反應(yīng)的產(chǎn)物，從分子的組成來看，多了兩個(gè)溴原子，應(yīng)是加成反應(yīng)；D1和D2是B和氯水反應(yīng)的產(chǎn)物，從產(chǎn)物的組成來看應(yīng)是一個(gè)碳原子上加了氯原子，而另一個(gè)碳原子上加了羥基，而位置有兩種情況，所以加成產(chǎn)物有兩種．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?南充一模）某中學(xué)“水情況監(jiān)測與分析”化學(xué)興趣小組測定某河流中氧的含量；經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，有關(guān)原理用如下方程式表示：
a．MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4
b．Mn（OH）2+O2--H2MnO3
c．H2MnO3+Mn（OH）2═MnMnO3+2H2O
d．MnMnO3具有氧化性，在酸性條件下可與KI發(fā)生反應(yīng)：
MnMnO3+H2SO4+KI---MnSO4+I2+H2O+K2SO4
（1）請配平b和d兩方程式．b
2，1，2
2，1，2
  d
1，3，2，2，1，3，1
1，3，2，2，1，3，1
（填配平的計(jì)量數(shù)）．
（2）然后用
淀粉
淀粉
作指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘（2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6）．根據(jù)上述物質(zhì)間存在的關(guān)系，即可計(jì)算出溶解氧的量．
（3）在儀器準(zhǔn)備中有容量瓶、量筒、移液管、錐形瓶、鐵架臺(tái)，為完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的必要儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（4）他們在三處取樣，A處于河流上游的自來水廠取水口處，B處在距某有機(jī)物生產(chǎn)廠排污口不遠(yuǎn)處，C處在河流的下游．測得三個(gè)結(jié)果：4.60mg?L-1、8.09mg?L-1、8.19mg?L-1，請判斷4.60mg?L-1是在
B
B
（填“A”、“B”或“C”）處水樣中溶解氧的數(shù)據(jù)．
（5）取100mL水樣，用n mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液顏色由
藍(lán)色
藍(lán)色
變?yōu)?!--BA-->
無色
無色
，消耗V mL Na2S2O3溶液，則溶解氧的濃度為
80Vn
80Vn
mg?L-1（用V、n表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
① A1 B1 C1 D1
電子數(shù) 10 10 10 18
② A2 B2 C2 D2
電子數(shù) 10 10 10 18
試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是
 
； D2的電子式為：
 
．
（2）寫出B1轉(zhuǎn)化為A1、C1的方程式：
 
；液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式
 
，其中D1的作用是
 
；
②利用①中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
精英家教網(wǎng)
步驟一的離子方程式為
 
；步驟二的指示劑是
 
；步驟三中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2?3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無色液體，這時(shí)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，則下列說法正確的是（    ）

A．d1<d2           B．d1>d2       

 C．d1=d2           D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省名校高考信息卷理綜試卷（二）化學(xué)部分 題型：選擇題

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結(jié)論不正確的是

A.x=2                                        

B.平衡時(shí)，c(A)=0.6mol/L

C.平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為37.5﹪

D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g）。 （1）若開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)_______mol 。 （2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如

     下圖所示。則T1（填“>”、“<”或“=”）________T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H（填“>”、“<”或“=”）_________0。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示，測得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）       。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）                。

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