Question

6．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
• B． 標準狀況下，5.6L CCl₄含有的分子數(shù)為0.25 N_A
• C． 在標準狀況下，2.8g N₂和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4N_A
• D． 常溫下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為0.05N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、求出標況下氮氣和CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮氣和1molCO均含14mol質(zhì)子來分析；
D、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則1L該硫酸溶液中含有0.1mol氫離子．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氮原子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、2.8g氮氣的物質(zhì)的量n=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，標況下，2.24LCO的物質(zhì)的量也為0.1mol，而1mol氮氣和1molCO均含14mol質(zhì)子，故0.1mol氮氣和CO均含1.4mol質(zhì)子，即1.4N_A個，故C正確；
D、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的H⁺為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．