【題目】下列說法中,不正確的是
A. 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
B. 化學(xué)是一門創(chuàng)造性的、實(shí)用性的科學(xué)
C. 人類的化學(xué)實(shí)踐活動起始于近代
D. 現(xiàn)代化學(xué),可稱之為21世紀(jì)的中心科學(xué)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(的絕對值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D. 2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H8Cl2,結(jié)構(gòu)中僅含一個 —CH3的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.6種 B.5種 C.4種 D.3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,最適宜用的試劑是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba(OH)2溶液
D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
⑴氫氧化鋇 ;
⑵碳酸鈉: ;
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
⑶氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng): ;
⑷向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水:
(II) 海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
⑴步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
⑵步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;
⑶步驟①將海帶放入___________(填儀器名稱)中,用酒精燈充分加熱灰化;
步驟②為了加速溶解的措施有 (任寫一種合理措施)
⑷步驟⑤中某學(xué)生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是:____________、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種物質(zhì)
B.新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出,逸出的氣體只有氯氣
D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號內(nèi)的物質(zhì))不能達(dá)到目的的是
A. 氯水(AgNO3溶液) B. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
C. FeSO4溶液(KSCN溶液) D. KI溶液(淀粉溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲspan>時,改變的條件是 。
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