已知Cl2與Br-、I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，且Br-、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?BR>I->Br-。某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量比為1:1:1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br-物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 氣體發(fā)生裝置
 ① 制氧氣 H2O2→O2  
 ② 制氨氣 NH4Cl→NH3  
 ③ 制氯氣 HCl→Cl2  
（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從圖甲裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項(xiàng)填入表中相應(yīng)編號(hào)的空格中．
（3）若用上述制備NH3的裝置制備O2，則選擇的試劑為
 
 （填化學(xué)式）；若用上述制備O2的裝置制備
NH3，則選擇的試劑的名稱為
 
．
（4）若用排空氣法收集Cl2，請(qǐng)畫出氣體收集裝置圖．
（5）有圖乙所示無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種．
a．當(dāng)w為MnO2時(shí)，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
 

b．當(dāng)w為KMnO2時(shí)，反應(yīng)①加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)④不加熱就能進(jìn)行，寫出反應(yīng)④的離子方程式．
 
．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，充分反應(yīng)后，測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl2前后溶液體積不變），則原FeBr2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素 氰 硫氰 ①
“單質(zhì)” X2 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2
酸 HX HCN ② HOCN
鹽 KX KCN KSCN KOCN
（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫
 
、
 
．
（2）①（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物（x= Cl或 Br 或I）    

在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A．CH3CH3和I2                            B．CH2=CH2和HCl

C．CH2=CH2和Cl2                          D．CH3CH3和HCl

 

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