【題目】氮化鈉（Na3N）晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電。下列描述正確的是

A．構(gòu)成晶體的兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同

B．構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑相等

C．構(gòu)成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同

D．構(gòu)成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同

【答案】A

【解析】

試題A、鈉離子與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，正確；B、鈉離子與N3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)不同，所以離子半徑不同，錯(cuò)誤；C、鈉離子與N3-的質(zhì)子數(shù)不同，離子半徑不同，則核外電子的能量不同，錯(cuò)誤；D、鈉離子和N3-的電子層數(shù)都是2，錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冶金廠的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，現(xiàn)欲進(jìn)行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料，其設(shè)計(jì)的工藝流程如下：

已知：

①硅酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)。

②飽和氯化銨溶液的pH約為5。

③氫氧化鎂開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.0～12.0。

④氫氧化鐵開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH 范圍：2.7～4.0。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、_____________________。

（2）過(guò)程Ⅲ的名稱是_______________；產(chǎn)品乙的俗名是_________________。

（3）過(guò)程V中所用適量的B是一種常見(jiàn)氣體，過(guò)程V中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）殘?jiān)子蔑柡吐然@溶液能部分溶解的原因是_______________（用離子方程式表示）。

（5）解釋工業(yè)上不用電解產(chǎn)品甲制備相應(yīng)金屬單質(zhì)的原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C.0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D.1molCH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水提溴過(guò)程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是(　　)

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力

B．分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的金屬性越強(qiáng)，失去的電子數(shù)就越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 27% B. 28% C. 54% D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于烴的是(　　)

A. CO(NH2)2 B. C2H5OH C. C7H8 D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

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