對不純的固體有機(jī)物進(jìn)行提純，常用的方法是重結(jié)晶法，該法主要要求溶劑：

（1）____________________________________________。

（2）____________________________________________。

（1）雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很大或很小

（2）被提純有機(jī)物在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?肇慶二模）Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點3.8℃熔點-116℃．實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下（圖Ⅰ）：
回答下列問題：
（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2．請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注．
（2）B中試劑a應(yīng)選用
b
b
（填下列序號字母）：
a．CCl4       b．飽和NaCl溶液       c．濃H2SO4 d．飽和NaHCO3溶液
（3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫為氣體，方程式為：
2
2
Cl2+
2
2
Na2CO3+
H2O
H2O
═
2
2
NaHCO3+
2
2
NaCl+
1
1
Cl2O
（4）對C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過濾裝置．
實驗步驟 現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中．
步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置． 無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
步驟三：
取a試管的上層清液于c試管中
取a試管的上層清液于c試管中

加入適量氫氧化鋇溶液
加入適量氫氧化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀

證明固體中含有碳酸氫鈉
證明固體中含有碳酸氫鈉
步驟四：
向試管b中加入過量稀硝酸溶液
向試管b中加入過量稀硝酸溶液

再滴加少量硝酸銀溶液
再滴加少量硝酸銀溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成

則證明固體中含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標(biāo)號）；
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
步驟三：
重復(fù)步驟二（兩到三次）
重復(fù)步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
，最后又變慢的原因是
反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內(nèi)容
重復(fù)步驟二（兩到三次）
重復(fù)步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3具有廣泛的用途．
甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3．為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：
實驗步驟 實驗操作
I 取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫燃燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫．
II 取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解．
III 向?qū)嶒灢襟EII所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+．于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．他需要選擇的試劑是
 
（填序號）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀溶液）
（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分．你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是
 
．
（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素．于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、
 
（填名稱）和
 
（填名稱）；再
 
（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機(jī)制造方面很重要，有“國防金屬”之稱。發(fā)達(dá)國家多數(shù)從海洋中提鎂，中國海水提鎂技術(shù)也在不斷進(jìn)步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。

請回答下列問題：

（1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請寫出最后一步反應(yīng)的離子方程式：                     。

（2）已知，氧化鎂熔點2852℃，氯化鎂的熔點714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出實驗室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必需的實驗儀器是                      ；某同學(xué)對蒸發(fā)得到的固體，用酒精噴燈加熱卻不能熔化，請你試分析原因              

 

（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因                    。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如右圖所示。請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：                     。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                                                   （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。

 

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