Question

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是（　�。�

• A、由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
• B、由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化
• C、由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固體
• D、由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

Answer 1

考點：“等電子原理”的應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,極性分子和非極性分子,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)；
B．化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
C．NaCl不水解，MgCl₂能水解；
D．根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解以及元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答： 解：A．等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，BF₃為非極性分子，“BF₃和SO₃互為等電子體”，故SO₃為非極性分子，故A正確；
B．化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，不一定該過程發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；
C．NaCl不水解，所以蒸干NaCl溶液得NaCl固體，MgCl₂能水解，所以蒸干MgCl₂溶液得氫氧化鎂固體，故C錯誤；
D．同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，則酸性：H₂CO₃＜H₂SO₃，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以不能比較C比S的非金屬性弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查推理這種學(xué)習(xí)方法，難度不大．要注意推理必須在具有相同性質(zhì)的物質(zhì)間進行．