（12分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】下圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出③、④輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：③_____________________ ④_____________________。

（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式_____________________。

（3）在接觸室中設(shè)置熱交換器的目的是_______________、提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源。

（4）熱電廠的冷卻水是_____________________，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有_____________________（寫出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設(shè)想：_________________（寫出一點即可）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。

請回答下列問題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是 。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2 轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是 ；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是 。（填化學(xué)式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是 。（填化學(xué)式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．標(biāo)況下，1.12LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移0．05NA電子

B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO­42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存

D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO42-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。

（1）溶液A中可能含有Fe2＋，確定該溶液中Fe2＋存在的試劑是_______（填序號）

A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗試劑的溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夾持部分略去）

判斷達(dá)到滴定終點的方法是__________________________________．

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式__________________________________．

（3）試劑1為________，試劑2的作用為________，操作1的名稱為________。

（4）要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用________。

a．NaOH

b．CuO

c．FeO

d．Cu(OH)2

e．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大

B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同

C．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物

D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

B

取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

檢驗KClO3中的氯元素

C

向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失

說明原溶液中一定含有CO32— 或 SO32—

D

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

I.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）S4N4的晶體類型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．金屬鍵

e．配位鍵

f．范德華力

②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 __ __。

II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。

（4）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。

（6）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 ______(填寫編號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(8分)常見有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，Ｃ、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍。

（1）B的分子式為 、G、的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）E中官能團(tuán)的名稱 。

（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、其反應(yīng)類型是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1450 kJ/mol，I3＝7740 kJ/mol，I4＝10500 kJ/mol，則該原子的最外層電子數(shù)為

A.＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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