Question

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為

 

 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有

 

、

 

．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

 

D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作

 

；C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外

 

；定容時(shí)俯視

 

．
（4）21.2gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）配制450mL1.0mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇500ml容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；依據(jù)配制過程選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析；
（4）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算21.2gNa₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）配制450mL1.0mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇500ml容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：1.0mol/L×500mL=11.8mol/L×V，解得V=42.4ml；
配制過程需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故還需要的儀器有：膠頭滴管，500 mL容量瓶；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序：BCAEFD；
故答案為：BCAEF；
（3）沒有進(jìn)行A操作，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外，導(dǎo)致導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低；偏低；偏高；
（4）21.2gNa₂CO₃的物質(zhì)的量=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應(yīng)，根據(jù)C原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，故二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48L．

點(diǎn)評：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、誤差分析，明確配制原理和配制過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．