解:(1)若B是黃綠色氣體應為Cl
2,C、F是空氣的主要成分,結合轉化關系F為O
2,由于氧的氧化性較氯氣稍強,故氯氣置換出的應該是氮氣,C為N
2,C+F→E,為N
2+O
22NO;A、D相遇有白煙生成,所以發(fā)生反應為NH
3+HCl=NH
4Cl,判斷A為NH
3,D為HCl;該白煙的化學式為:NH
4Cl;反應③是氨氣催化氧化為一氧化氮的反應,化學方程式:4NH
3+5O
24NO+6H
2O
故答案為:NH
4Cl;4NH
3+5O
24NO+6H
2O;
(2)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,反應A+B→C+D是非金屬間的置換反應,可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素單質(zhì)間的置換反應,結合轉化關系中 F的反應,只有2C+SiO
2=Si+2CO 符合,所以A為C,B為 SiO
2; 原子晶體;任選一種.二氧化硅屬于原子晶體,主要用途為:光導纖維、石英鐘表、石英玻璃等,
故答案為:原子晶體;光導纖維、石英鐘表、石英玻璃等;
(3)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應①②在水溶液中進行,結合能與F連續(xù)反應,說明存在變價,可以推斷出是鐵和鹽酸的反應;則反應②的離子方程式為:2Fe
2++Cl
2=2Fe
3++2Cl
-;工業(yè)上冶煉金屬Fe的反應原理為一氧化碳還原氧化鐵,反應的化學方程式為:Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2;
故答案為:2Fe
2++Cl
2=2Fe
3++2Cl
-;Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2(4)若A、D是常見單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,結合原子結構可知是鎂置換碳的反應,反應③④中都有紅棕色氣體生成,說明生成了NO
2,則F為濃硝酸,反應①的化學方程式為2Mg+CO
22MgO+C;
故答案為:2Mg+CO
22MgO+C;
分析:(1)若B是黃綠色氣體應為Cl
2,C、F是空氣的主要成分,結合轉化關系F為O
2,由于氧的氧化性較氯氣稍強,故氯氣置換出的應該是氮氣,C為N
2,C+F→E,為N
2+O
22NO;A、D相遇有白煙生成,判斷A為NH
3,D為HCl;
(2)反應①是置換反應,而且涉及的單質(zhì)都是非金屬,所以可以考慮氧族里氧氣置換出硫的反應,鹵素單質(zhì)之間的置換(氧化性較強的單質(zhì)置換出氧化性較弱的單質(zhì));碳族里碳置換出硅的反應.再結合與F的反應可以推斷出B應該是二氧化硅,原子晶體;
(3)金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣,再結合能與F連續(xù)反應,可以推斷出是鐵和鹽酸的反應;反應②的離子方程式為:2Fe
2++Cl
2=2Fe
3++2Cl
-
(4)由最外層電子數(shù)的關系可知,A的電子數(shù)較少,還原性較強的物質(zhì)置換出還原性較弱的物質(zhì),很容易想到最外層兩個電子的鎂與碳的置換反應;
點評:本題考查了無機物質(zhì)轉化關系和性質(zhì)的綜合推斷,常見置換反應的特征和類型,主要考查氯單質(zhì)及其化合物、氮及其化合物性質(zhì)的轉化關系和應用,特征置換反應和特征現(xiàn)象的應用是解題關鍵.