Question

關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是（　�。�

• A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
• B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
• C、沸點(diǎn)HF＞HI＞HBr＞HCl
• D、H₂O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H₂O之間形成氫鍵所致

Answer 1

分析：氫鍵存在于非金屬性較強(qiáng)的非金屬元素的氫化物之間，不是化學(xué)鍵，是分子間作用力的一種，其作用力比范德華力強(qiáng)，氫鍵對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)影響顯著．

解答：解：A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，是作用在分子間的一種分子間作用力，所以它不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵的存在使分子間作用力加強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故B正確；
C．HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，所以HCl、HBr、HI沸點(diǎn)順序依次升高，故C正確；
D．水的穩(wěn)定性源于H-O鍵的穩(wěn)定，氫鍵是分子間的作用力，所以與水的穩(wěn)定無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了氫鍵的實(shí)質(zhì)以及氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，題目難度不大，注意氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別．