1．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA個CO2
C．標準狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl

分析 含有分子數(shù)目相等，則其物質(zhì)的量相等．
A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算判斷；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳物質(zhì)的量；
C．標況下水不是氣體；
D．HCl所處的溫度、壓強未知．

解答 解：A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，2gO3和2 gO2的物質(zhì)的量之比為32g/mol：48g/mol=2：3，含有分子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B.9g水的物質(zhì)的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，0.5NA個CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者含有分子數(shù)目相等，故B正確；
C．標況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量遠遠大于1mol，故C錯誤；
D．HCl所處的溫度、壓強未知，不能確定4.48LHCl的物質(zhì)的量是否為0.2mol，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示：
化學反應平衡常溫溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.5
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）-t（反應時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條是將容器的體積快速壓縮至2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B．除去苯中含有的少量苯酚，可加入濃溴水過濾，即可除去苯酚
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯
D．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃CuSO4溶液，然后濾出沉淀，即得較純的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成 SO3 為2mol
B．單位時間消耗amol O2，同時消耗2amol SO2
C．SO2 和 SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol
D．SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
（2）吸收塔中反應的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH或Ca（OH）2（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑．
（2）現(xiàn)用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水36.9g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列四種工業(yè)生產(chǎn)：①用海水為原料制鎂；②冶煉生鐵；③制漂白粉；④工業(yè)制備普通玻璃．要用石灰石作為一種原料的（　　）
A．只有①B．只有①②③C．只有②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為黑色固體、有磁性，C、E為金屬單質(zhì)．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）寫出C與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3
（3）寫出過量的D通入到L溶液中的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有機化合物分子中的所有碳原子不一定處于同一平面的是（　�。�
A．B．HC≡C-CH2-CH3C．CH2=C（CH3）2D．CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為有關苯丙酸諾龍的說法不正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團B．含有脂環(huán)
C．是一種芳香化合物D．含有酯基

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