【題目】明礬[KAl（SO4）212H2O]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛．以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示．
（1）操作1與操作2的實驗名稱均為 ．
（2）原料溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）固體D與硫酸反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）溶液C中含有的主要溶質(zhì)是 ．
（5）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成．向溶液中加入 ， 立即變紅，證明固體B中含有鐵．

【答案】
（1）過濾
（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）NaHCO3
（4）NaHCO3
（5）KSCN溶液和氯水
【解析】解：廢舊易拉罐碎屑的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，鋁與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾后得到溶液A為偏鋁酸鈉溶液，固體B為Fe、Mg；溶液A中通入過量二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，通過過濾得到碳酸氫鈉溶液（溶液C）和氫氧化鋁（固體D）；固體D[Al（OH）3]與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與硫酸鉀加熱可以得到明礬[KAl（SO4）212H2O]，（1）操作1與操作都是分離難溶物和溶液，操作方法為過濾，

所以答案是：過濾；（2）原料溶解過程為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，

所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）固體D為Al（OH）3，Al（OH）3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，

所以答案是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（4）根據(jù)分析可知，溶液C為NaHCO3溶液，

所以答案是：NaHCO3；（5）取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向溶液中KSCN溶液后不變色，再加入氯水溶液立即變紅，證明反應(yīng)后溶液中含有亞鐵離子，則固體B中含有鐵，

所以答案是：KSCN溶液和氯水．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個，下列說法正確的是（ ）

A.氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成
C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D.簡單離子的半徑：Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容.小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是( )

序號

項目

結(jié)果

正常范圍

單位

1

紅細(xì)胞計數(shù)

2.3

3.5～5

×1012/L

2

血紅蛋白

75

110～150

g/L

3

血小板計數(shù)

205.0

100～300

×109/L


A.硒
B.鋅
C.鐵
D.碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）草酸鈷（CoCO）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡，平衡時c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率
v（SCN﹣）=molL﹣1S﹣1 ， 該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 的值等于 ． （取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15 ， Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴（C5H10）為原料合成某種六元環(huán)酯（C7H10O4）的合成路線如下：
已知：一個碳原子上連接2個﹣OH不穩(wěn)定，容易脫水變成
（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為 ．
（2）化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類型為 ， 化合物V合成化合物VI反應(yīng)類型為 ．
（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式 ．
（4）有機(jī)物R是化合物IV的同分異構(gòu)體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 該六元環(huán)酯（C7H10O4）的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）參照上合成路線，設(shè)計以有機(jī)物Cl2CH2﹣CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）請用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

電負(fù)性

氫化物沸點

最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

WX

ZY

YZ

WX


（3）寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2一二氯乙烯有如圖兩種結(jié)構(gòu)．

試回答下列問題：
（1）A、B分子中所含化學(xué)鍵類型（填“相同”或“不同”，下同），分子極性；
（2）A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是；
（3）將A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物質(zhì)C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， C物質(zhì)（填“有”或“無”）手性異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

C. 原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z－ D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)。下列說法正確的是( )。
A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)
C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化
D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同

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