Question

某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：無(wú)色溶液肯定沒有三價(jià)鐵離子。從圖象可知，開始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3 H2O，銨根消耗氫氧化鈉為3體積，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，肯定含有Al3+，根據(jù)Al3++3 OH-=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，氫氧化鋁沉淀溶解消耗1體積氫氧化鈉，沉淀的量減小1mol，可知鋁離子為1mol。生成2mol沉淀時(shí)共消耗5mol的氫氧化鈉，其中鋁離子占了3mol，還有2mol是鎂，鎂離子的物質(zhì)的量為1mol。所以可得到H+、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：1：1。鈉離子不能確定有無(wú)。選C。