10．下列說法正確的是（　　）
A．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B．在25℃、101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．在25℃、101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO其它時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

分析 A、測定中和熱的方法是利用量熱計(jì)測定開始和反應(yīng)終止時(shí)的溫度計(jì)算得到；
B、燃燒熱為正值；
C、燃燒熱是C燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=-C（T2-T1）計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測定3個(gè)溫度，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：285.8kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol．它表示（　�。�
A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量
B．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 KJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室中從溴水中提取溴，應(yīng)采用的操作方法是（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COOHB．Cl2C．SO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在298K，1.01×105Pa下•將22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)．
（1）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%．已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：
化學(xué)鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E（kJ/mol）436615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率；
②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

①若p2=8.0MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
②該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強(qiáng)為6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

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